Тайная Сила

Нахождение молекулярной формулы газообразного вещества. 10 класс

1. Относительная плотность некоторого углеводорода по гелию равна 10,5. Определите молекулярную формулу углеводорода, если известно, что массовая доля углерода в нем равна 85,7%.

2. При сгорании углеводорода массой 17 г образовался углекислый газ объемом 28 л (при н.у.) и вода массой 18 г. Относительная плотность углеводорода по кислороду равна 2,125. Выведите молекулярную формулу вещества. Напишите по два изомера этого вещества, относящихся к разным классам органических веществ, и назовите их.

1. Некоторый углеводород содержит 12,19% водорода по массе. Известно, что молекула этого углеводорода содержит один четвертичный атом углерода. Установлено, что этот углеводород может взаимодействовать с аммиачным раствором оксида серебра (I) с образованием бурого осадка.

На основании данных условия задачи:

1. Произведите необходимые вычисления;

2. Установите молекулярную формулу углеводорода;

3. Составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4. Напишите уравнение реакции этого вещества с аммиачным раствором оксида серебра (I).

2. Дегидрирование органического вещества приводит к образованию ароматического углеводорода, 0,7 моль которого имеют массу 64,4 г. Известно, что количество вещества водорода, выделившегося при дегидрировании исходного вещества, в 3 раза превышает количество вещества исходного углеводорода. Исходный углеводород не обесцвечивает бромную воду и раствор перманганата калия.

На основании данных условия задания:

1. Произведите необходимые вычисления;

2. Установите молекулярную формулу ароматического углеводорода;

3. Составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4. Напишите уравнение реакции дегидрирования исходного вещества.

3. Массовая доля водорода в углеводороде составляет 14,29%. Данный углеводород вступает в реакцию гидратации, при этом образуется соединение, молярная масса которого в 1,214 раз превышает массу исходного углеводорода. Известно, что в молекуле углеводорода присутствуют только первичные и третичные атомы углерода.

На основании данных условия задания:

1. Произведите необходимые вычисления;

2. Установите молекулярную формулу исходного углеводорода;

3. Составьте структурную формулу исходного вещества, однозначно отражающую порядок связи атомов в его молекуле;

4. Напишите уравнение реакции гидратации исходного вещества.

 

Нахождение молекулярной формулы вещества. 11 класс.

1. При сгорании 12 г органического вещества образовалось 13,44 л (н.у.) углекислого газа и 14,4 г воды. Пары этого вещества в 2 раза тяжелее этана. Найдите молекулярную формулу этого вещества, составьте структурные формулы его изомеров и назовите их.

2. Пары некоторого хлорпроизводного непредельного углеводорода алифатического строения имеет относительную плотность по воздуху 3,12. Массовые доли углерода, водорода и хлора в нем равны соответственно 53%, 7,7% и 39,2%. Найдите молекулярную формулу вещества. Напишите формулы изомеров этого вещества и назовите их.

3. Определите молекулярную формулу хлорзамещенного углеводорода, если известно, что он содержит 51,9% углерода, 9,7% водорода и 38,4% хлора, а плотность его паров при н.у. равна 4,129 г/л.

4. При сжигании образца некоторого органического соединения массой 14,8 г получено 17,9 л (н.у.) углекислого газа и 18 г воды. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что при взаимодействии этого вещества с оксидом меди (II) образуется альдегид.

 На основании данных условия задания:

1.  Произведите необходимые вычисления;

2.  Установите простейшую молекулярную формулу исходного органического вещества;

3.  Составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4.  Напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди (II).

5.  При полном сгорании 14,75 г органического вещества образуется 16,8 л (н.у.) углекислого газа, 20,25 г воды и 2,8 л (н.у.) азота. Относительная плотность паров амина по водороду составляет 29,5. Этот амин получают из вторичного галогеналкана.

На основе данных условия задания:

1.  Проведите необходимые вычисления;

2.  Установите молекулярную формулу амина;

3.  Составьте структурную формулу амина, однозначно отражающую порядок связей атомов в его молекуле;

4.  Напишите уравнение реакции получения амина из вторичного галогеналкана.